一节优质课的产生

比较二者速率的大小 v1____v2
　　学生很容易分析出：体积减小，浓度增大，化学反应速率增大；教师进一步引导，对于有气体的化学反应，体积减小即压强增大，因此可以有这样的结论：
　　对于有气体的化学反应，其它条件不变时，压强增大（体积减小导致浓度增大），化学反应速率增大。
　　经过以上的精心准备这节课的教学过程设计如附表一：
　　教学反思：
　　这节课最让我感觉引人入胜，能够抓住学生的地方就是让学生设计实验来探讨浓度对化学反应速率的影响。表格的形式让学生从常规的定性试验上升到了定量试验，对学生进行严谨的科学态度的培养是非常好的形式。课堂上学生的设计数据种类很多，利用实物投影来展示学生的设计成果是本节的亮点，学生程度不同师生分析的数据就有所不同，这就需要教师在课下做好充分的准备以面对课堂上的突发事件。也正因为这一亮点这节课让我感觉遗憾的地方是学生的设计限于课上的时间不能一一和同学们分析判断是否合理。如果再进行合理的引导和调整比较理想的形式应该让每组学生按照自己的设计数据来实施实验，这样才能做到尊重学生个性的发展，符合新课标的理念。
　　附表一：
　　【播放一组图片】
　　介绍生活中跟速率有关的现象
　　【提问】
　　影响化学反应速率的因素还有哪些？
　　【学生回答教师附板书】
　　温度、浓度、催化剂、压强、固体颗粒大小。。。。。。
　　【提问】
　　【过渡】
　　在以上的因素中哪些是最主要的？
　　【介绍影响因素之间的关系，引入新课】
　　【板书】
　　二、外界条件对化学反应速率的影响
　　1浓度
　　【过渡】
　　下面我们设计实验来讨论浓度是如何影响化学反应速率的。
　　【介绍化学反应】
　　Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+S↓+SO2+H2O
　　【提问】
　　哪些现象能用来判断该反应速率的快慢呢？
　　【学生回答教师附板书】
　　【附板书】
　　产生气体的多少；单位时间生成沉淀的质量。
　　【给出答案】
　　从溶液混合开始到烧杯底部的记号完全看不清楚所需要的时间来判断。
　　【介绍实验设计表】
　　实验目的：在其它条件不变时，只改变一种反应物的浓度对化学反应速率的影响。
　　根据已给出的数据完成表格
　　【展示学生的设计成果，并进行评价】
　　。。。。。。。。。。。。
　　以只改变一种物质的浓度来评判。
　　。。。。。
　　【分析评价学生的意见，确定出合理的方案】
　　【学生进行分组实验】
　　【分析实验记录的数据，得出结论，进行板书】
　　其它条件不变时，增加反应物浓度可以加快化学反应速率。
　　【列举例子】 实验室制二氧化碳；铜与硝酸的反应
　　【投影片】
　　比较两个反应速率的大小。
　　【板书结论】
　　对于有气体的反应，其他条件不变时（体积减小，浓度增大）增大压强可以加快化学反应速率。
　　【投影片练习题讲解】
　　增加压强的方法有很多种，只有体积改变所引起的压强改变才是影响化学反应速率的有效压强。
　　【小结】
　　外界条件对化学反应速率的影响
　　1浓度
　　2温度
　　3催化剂
　　4压强
　　5其它：固体颗粒的大小、光、溶剂等
　　【投影片练习】
　　在C（固）+CO2（气）=2CO（气） 的反应中，能使化学
　　反应速率增大的措施是（ ）
　　A. 缩小容器体积，增大压强
　　B. 增加碳的量
　　C. 固定容器体积，充入CO2
　　D. 固定容器体积，充入N2
　　分析下列事实中影响化学反应速率的因素
　　（1）熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2很快产生气体：
　　（2）同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢：
　　（3）同样大小的石灰石分别在0.1mol/L的盐酸和1mol/L的盐酸中反应速率不同：
　　（4）葡萄糖在空气中氧化需要较高的温度，而在人体正常体温（37℃）就可以被氧化。
　　（5）黄铁矿燃烧时要粉碎成细小的颗粒。
　　学生思考、回答
　　思考回答
　　学生讨论
　　师生一起分析
　　学生讨论
　　协作完成实验
　　学生思考后回答
　　学生思考，回答问题
　　学生回答问题